Через 400г. 36% раствора нитрата железа 2 пропустили электрический ток до момента когда объём газа, выделившегося на катоде, не стал в 2 раза меньше объёма газа, выделившегося на аноде. В полученном растворе массовая доля нитрата железа 2=10,19% К раствору прилили раствор карбоната аммония (дана была масса раствора, массовая доля карбоната аммония. Числа не помню, но количество вещества получалось О,5 моль). Определите массовую долю нитрата железа 2 в итоговом растворе.
M = ρ * Vm = 0.714 * 22.4 = 16 г/моль
Допустим у нас есть 100 г такого газа, значит в нем есть 80 г углерода и 20 г водорода. Считаем количества веществ элементов
n(C) = m/Ar = 80/12 = 6.67 моль
n(H) = m/Ar = 20/1 = 20 моль
n(C):n(H) = 6.67:20 = 1:3
Поэтому по расчетам выходит формула CH₃, что не сходится с молекулярной массой, а значит в условии задачи допущена ошибка.
Под такую молекулярную массу подходит только метан (СН₄) в котором массовая доля углерода будет 12/16 = 0,75 (75%).
б)H3C-COOH+CH3-CH(OH)-CH2-CH3 ->H3C-C=O-O-CH3-CH2-CH2-CH3+H2O
d)CH3-(CH2)2-COOH+CH3-CH(OH)-CH2-CH3 ->CH3(CH2)2-C=O-O-CH3-CH2-CH2-CH3
2.Получение уксусной кислоты из CaCO3
Реакция протекает в несколько стадий.
1)CaCO3+H2O ->CaO+H2CO3
2)CaO+3C ->(t)Ca2C2+CO
3)Ca2C2+2H2O ->C2H2+Ca(OH)2
4)C2H2+O2 ->(кат)CH3COOH
3.Взаимодействие глутаровой кислоты с:
a)NaOH ( COOH-(CH2)3-COOH+NaOH->COONa-(CH2)3-COONa+H2O)?
б)NH3 (COOH-(CH2)3-COOH+NH3->COONH4-(CH2)3-COONH4)?
в)PCl5 (COOH-(CH2)3-COOH+2PCl5->COCl-(CH2)3-COCl+2HCl+2POCl3)?