8 клас,опитування 1. Вкажіть формулу речовини, яка не взаємодіє з хлоридною кислотою
А MgO
Б NaOH
В Fe
Г SO3
2 Вкажіть метал, який найенергійніше реагує з йодидною кислотою
А Zn
Б Na
В Cu
3. Установіть послідовність розміщення маси речовин за збільшенням кількості речовини (моль) у них
Маса речовини А Б В Г
1 m (Cu) = 64 г 1
2 m (CuO) =64 г 2
3 m (Cu(OH)2) = 49 г 3
4 m (CO2) = 66 г 4
4. Встановіть відповідність між формулою речовин та її назвою
Назва речовини Формула А Б В Г Д
1 сульфідна кислота А MnO 1
2 сульфатна кислота Б H2SO4 2
3 манган (ІІ) оксид В H2S 3
4 манган (ІV) оксид Г MnO2 4
5. Вкажіть формули речовин, які реагують з калій оксидом K2O
А NaOH
Б CO2
В H2SO4
Г CuO
Д СО
6. Вкажіть продукти реакції між калій оксидом та нітратною кислотою
А калій нітрид
Б калій нітрат
В вода
Г калій нітрит
Д водень
7. Вкажіть метали, які взаємодіють з кислотами
А Li
Б Hg
В Cr
Г Pt
Д Au
8. Вкажіть формулу речовини, яка не взаємодіє з бромідною кислотою
А Ca(OH)2
Б S
В Na
Г FeO
9. Вкажіть метал, який найенергійніше реагує з нітратною кислотою
А Hg
Б Al
В Ba
Г Pb
10. Вкажіть метали, які не взаємодіють з кислотами
А Li
Б Hg
В Cr
Г Pt
Д Fe
11. Вкажіть формули речовин, які реагують з карбон (ІV) оксидом CO2
А Na2O
Б H2O
В Mg
Г H2CO3
Д NО
12. Встановіть відповідність між формулою речовин та її назвою
Назва речовини Формула А Б В Г Д
1 сульфідна кислота А FeO 1
2 сульфатна кислота Б H2S 2
3 ферум (ІІ) оксид В Fe2O3 3
4 ферум (ІІІ) оксид Г Fe3O4 4
Д H2SO4
13. Установіть послідовність розміщення напівсхем у порядку зростання загальної суми коефіцієнтів
Напівсхеми А Б В Г
А CO2 + NaOH 1
Б CaO + H2SO4 2
В CO2 + BaO 3
Г Al + HCl 4
14. Установіть послідовність розміщення маси речовин за збільшенням кількості речовини (моль) у них
Маса речовини А Б В Г
1 m (Al) = 5,4 г 1
2 m (Al2O3) = 5,1 г 2
3 m (Al(OH)3) = 7.8 г 3
4 m (SiO2) = 24 г 4
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.
а. При уменьшении объёма смеси возрастёт давление, значит реакция сместится влево, в сторону понижения давления (слева 1 моль газа, справа 2 моля).
б. Реакция сместится вправо, чтобы компенсировать уменьшение концентрации диоксида серы.
в. Никак. Быстрее пойдёт и прямая, и обратная реакции.
г. Реакция экзотермическая, поэтому сместится влево.
Кр = [SO₂]x[CO]/[SO₃]
считая молярные концентрации равновесными.