1) В 480 г воды растворили 15 г соли. Найди массу образовавшегося раствора.
Запиши число. Например: 342.
ответ: масса раствора равна ___ г.
2)Какую массу поваренной соли надо растворить в 100 г воды, чтобы получить 112 г раствора?
В ответе запиши число. Например: 45.
ответ: масса поваренной соли равна ___ г.
3)Какую массу воды надо добавить к 33,8 г уксусной кислоты, чтобы получить 150 г раствора?
В ответе запиши число. Например: 76,8.
ответ: масса воды равна ___ г.
4)В растворе массой 248 г содержится 36 г сахара. Определи массовую долю сахара в этом растворе.
Округли с точностью до тысячных. В ответе запиши число. Например: 0,221.
ответ: массовая доля сахара равна ___.
5)Вычисли массовую долю (%) хлорида калия в растворе, если известно, что в 260 г раствора содержится 10 г растворённого вещества.
Определи массовую долю с точностью до десятых. Например: 21,8.
ответ: массовая доля хлорида калия равна ___ %.
6)В воде массой 60 г растворили 15 г сахара. Вычисли массовую долю сахара в полученном растворе.
Вычисляй с точностью до тысячных. В ответе запиши число. Например: 0,221.
ответ: массовая доля сахара равна ___.
7)Какую массу сахара надо добавить к 229 г воды, чтобы получить 340 г раствора?
В ответе запиши число. Например: 132.
ответ: масса сахара равна ___ г.
8)Найди массу серной кислоты и объём воды, которые потребуются для приготовления 300 г раствора с масcовой долей H2SO4, равной 0,4.
Вычисляй с точностью до целых. В ответе запиши число. Например: 45.
ответ: m(H2SO4)=
г, V(H2O)= ___ мл.
9)Найди массу сульфата натрия, который потребуется для приготовления 150 г раствора с массовой долей вещества, равной 0,2.
Вычисляй с точностью до десятых. В ответе запиши число. Например: 4,5.
ответ: m(Na2SO4)= ___ г.
10)К 184 г раствора нитрата натрия с массовой долей 12 % добавили 40 г воды. Вычисли массовую долю (%) нитрата натрия в образовавшемся растворе.
Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до десятых. Например: 24,1.
ответ: массовая доля нитрата натрия равна ___ %.
11)К 112 г раствора кислоты с её массовой долей, равной 0,21, добавили 18 г кислоты. Вычисли массовую долю кислоты в полученном растворе.
Точность вычислений — до сотых. Запиши в ответе число. Например: 0,21.
ответ: массовая доля кислоты в полученном растворе равна ___.
Реакция: 1) горения: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2) реакция с щёлочью: CO2 + NaOH = NaHCO3 n(CН4) = V/Vм = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль. Столько же СО2. m(NaOH) = m(р-ра) *w = 200 г*0,07 = 14 г n(NaOH) = m/M = 14 г/40 г/моль = 0,35 моль По уравнению видно, что весь СО2 расходуется, образуется 0,2 моль NaHCO3. Однако щёлочь останется в количестве 0,15 моль, она прореагирует с гидрокарбонатом: NaHCO3 + NaOH = H2O + Na2CO3. Итог: в растворе останется 0,05 моль гидрокарбоната натрия и образуется 0,15 моль карбоната натрия.
Объяснение:
НЕ УДАЛЯЙ ОТВЕТ А ТО Я ТВОЙ АККАУНТ УДАЛЮ!
Объяснение:
№2 а) Азот,N2O5
б) Ваннадий, V2O5
№3. ответы б) и г) марганец и хлор.
чтобы элемент давал высший оксид Э2О7, он на внешнем уровне должен иметь 7 электронов.
4. у иона калия (K+) 18 электронов. на два электрона больше - это 20 элемент, кальций. У иона кальция (Ca2+) электронов 18.
кальций находится в периодической системе под номером 20, в четвертом периоде и второй группе. это значит, его электронная оболочка состоит из 20 электронов, расположенных на 4 эн.уровнях, на внешнем из которых 2 электрона, которые уходят при ионизации
Эл. конфигурация атома кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Эл. конфигурация иона кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6