1 Формула вещества, в котором степень окисления углерода равна +4: 1)СН4; 2) СО; 3)С; 4)Н2С03
2 Степень окисления серы в сульфате натрия: 1)-2; 2)+2; 3)+4; 4)+6
З. Окислительно-восстановительной реакцией является следующая:
1)
СаС03 = СаО + С02
2)
NаОН + НСl = NаСl + Н20
3)
СuСl2 + Fе = FеС12 + Сu
4)
К20 + S02-K2S03.
4 Восстановительная металлов уменьшается в ряду: 1)Nа → К → Fе; 2) Мg → Zn →
Al; 3) Fe-Cu-Ag;
4) Ва → Са →Na
5 Ряд формул веществ, в котором степень окисления фосфора убывает: 1) Р203 → Р → Р205 → РН3;
2) РН3 → Р → Р203 → Р205; 3) Р → РН3→ Р205→ Р203; 4) Р205→ Р203→ Р→ РН3
6 Процесс перехода, схема которого: S¯2 → S+4 является: 1) восстановлением; 2) окислением; 3)
не окислительно-восстановительным процессом
7 Число электронов, принятых окислителем в окислительно-восстановительной реакции
2Са + 02 = 2СаО
1)1; 2)2; 3)3; 4)4
8 Восстановителем в уравнении реакции Мg + 2НСl- МgСl2 + Н2↑
является: 1) Mg0; 2) H+; 3) H 0; 4) Mg+22
9.S+6 в серной кислоте в химических реакциях: 1) проявляет только окислительные свойства;
2)проявляет только восстановительные свойства; 3)проявляет и окислительные, и восстанови-
тельные свойства; 3) окислительно-восстановительных свойств не проявляет вещество— неметалл, обладающий наиболее сильными окислительными свойствами: 1)
Н2; 2) 02; 3)Сl2; 4)Р4
11.Свойства растворов кислот и солей, которые относят к окислительно-восстановительным
реакциям: 1) взаимодействие кислот с основными оксидами; 2) взаимодействие кислот с
основаниями; 3) взаимодействие кислот с металлами; 4) взаимодействие кислот с солями; 5)
взаимодействие солей с металлами
12.Установите соответствие между схемой реакции и веществом-окислителем, участвующим в ней.
СХЕМА РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ
А) Na + O2 →Na2O2
1) Cl2
Б) ZnS + 02 →ZnО + S02
2) Na
В) Н2 + Сl2→НСl
3) ZnS
. 4)02;
. 5)Н2
13 Составьте уравнение химической реакции с метода электронного
Сu + НN03(конц) → Сu(NO3)2 + NO2↑ + Н20.
Рассчитайте объём выделившегося оксида азота (IV), если в реакцию вступила медь количеством
вещества 1,5 моль.
Общаться в чате
Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, найдем E0Zn2+/Zn и E0Pb2+/Pb
E0Zn2+/Zn = -0.76 В
E0Pb2+/Pb = -0.126 В
Стандартная ЭДС гальванического элемента соответствует одномолярным концентрациям ионов Pb(2+) и Zn(2+), то есть когда [Pb(2+)] = [Zn(2+)] = 1 моль/л
В данной паре потенциал цинка имеет более отрицательное значение и является анодом. В тоже время свинец будет являться катодом.
На аноде протекает процесс окисления металла, а на катоде – процесс восстановления металла.
А: Zn0 -2e— = Zn2+
К: Pb2+ +2e— = Pb0
Zn0 + Pb2+ = Zn2+ + Pb0
Составим схему гальванического элемента:
(-) Zn0|Zn2+ || Pb2+|Pb0 (+)
Применяя уравнение Нернста, найдем EPb2+/Pb и EZn2+/Zn заданной концентрации:
E = E° + (0,059/n)lgC
EZn2+/Zn = -0.76 + (0,059/2)lg1 = -0.76 В
EPb2+/Pb = -0,126 + (0,059/2)lg1 = -0,126 В
Рассчитаем стандартную ЭДС реакции
ЭДС = Eкат — Eан = EPb2+/Pb — EZn2+/Zn
ЭДС = -0,126 – (-0.76) = 0.634 В
Растворяется цинк
Объяснение:
Бейметалдар - металл еместер қатарына: сутек, бор, көміртек, кремний, фосфор, мышьяк, оттек, күкірт, селен, теллур, галогендер, асыл газдар жататын химиялық элементтер тобы; оларды металдардан бөліп топтауға қолданылатын атау.[1]Табиғаттағы белгілі бейметалдар саны металдарға қарағанда аса көп емес. Периодтық жүйедегі бейметалдардың орнын анықтау үшін бор элементінен астатка дейін көлденең сызық жүргізсе, кестенің жоғарғы оң жақ бұрышын ала негізгі топшаларда бейметалдардың орналасқаны байқалады.