Щелочными металлами называются элементы-металлы ia группы периодической системы д. и. менделеева: литий li, натрий na, калий k, рубидий rb, цезий cs и франций fr.
электронное строение атомов. на внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов имеют один электрон ns1. поэтому для всех металлов группы ia характерна степень окисления +1. этим объясняется сходство свойств всех щелочных металлов. для них (сверху вниз по группе) характерно: увеличение радиуса атомов; уменьшение электроотрицательности; усиление восстановительных, металлических свойств. нахождение в природе. из щелочных металлов наиболее широко распространены в природе натрий и калий. но из-за высокой активности они встречаются только в виде соединений. основными источниками натрия и калия являются: каменная соль (хлорид натрия nacl), глауберова соль, или мирабилит — декагидрат сульфата натрия na2so4 · 10h2o, сильвин — хлорид калия kcl, сильвинит — двойной хлорид калия-натрия kcl ·nacl и др. соединения лития, рубидия и цезия в природе встречаются значительно реже, поэтому их относят к числу редких и рассеянных.
свойства простых веществ. в твёрдом агрегатном состоянии атомы связаны металлической связью. наличие металлической связи обусловливает общие свойства простых веществ-металлов: металлический блеск, ковкость, пластичность, высокую тепло- и электропроводность.
в свободном виде простые вещества, образованные элементами ia группы — это легкоплавкие металлы серебристо-белого (литий, натрий, калий, рубидий) или золотисто-жёлтого (цезий) цвета, высокой мягкостью и пластичностью.
img1.jpg
наиболее твёрдым является литий, остальные щелочные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу.
только у натрия плотность немного больше единицы ρ=1,01 г/см3, у всех остальных металлов плотность меньше единицы.
свойства. щелочные металлы высокой активностью, реагируя с кислородом и другими неметаллами. поэтому хранят щелочные металлы под слоем керосина или в запаянных ампулах. они являются сильными восстановителями.
все щелочные металлы активно реагируют с водой, выделяя из неё водород. пример: 2na+2h2o=2naoh+h2↑.
взаимодействие натрия с водой протекает с выделением большого количества теплоты (т. е. реакция является экзотермической). кусочек натрия, попав в воду, начинает быстро двигаться по её поверхности. под действием выделяющейся теплоты он расплавляется, превращаясь в каплю, которая, взаимодействуя с водой, быстро уменьшается в размерах. если задержать её, прижав стеклянной палочкой к стенке сосуда, капля воспламенится и сгорит ярко-жёлтым пламенем. получение. металлический натрий в промышленности получают главным образом электролизом расплава хлорида натрия с инертными (графитовыми) . в расплаве хлорида натрия присутствуют ионы:
nacl⇄na++cl−.
при электролизе на катоде восстанавливаются катионы na+, а на аноде окисляются анионы cl−:
катод (–): 2na++2e=2na,
анод (+): 2cl−−2e=cl2↑. суммарное уравнение реакции при электролизе расплава хлорида натрия:
7. удельная теплота парообразования λ показывает, какое количество тепловой энергии необходимо сообщить 1 кг вещества при температуре кипения, чтобы перевести его из жидкого агрегатного состояния в газообразное.
удельная теплота парообразования λ это коэффициент пропорциональности между количеством теплоты q, которую необходимо сообщить веществу, что бы при температуре кипения перевести его из жидкого состояния в газообразное и массой этого вещества.
q = λ *m.
λ [дж/кг].
8. количество теплоты которое требуется для нагревания тела массой 1 кг на 1 градус цельсия называется удельной теплоемкостью вещества
9. кпд 100 процентов - это предел. кпд 100% означает, что вся энергия, затраченная на получение мощности двигателя, используется им в работе. в природе такого, в принципе, никогда не бывает, и поэтому кпд всех двигателей всегда меньше 100 процентов.
потери энергии происходят или на преодоление силы трения рабочих частей, деталей, механизмов или по причине утери тепла (оно выходит в атмосферу). такого двигателя, где все тепло расходуется на работу нет и придумать их в условиях земного шара тяжело. тут нужна невесомость, вакуум, отсутствие трения (что невозможно сделать даже в условиях вакуума).
в общем, 100 процентов это недостижимый предел. проценты обозначают, какая часть энергии расходуется полезно.
самый большой кпд имеют электродвигатели - 80-95%. самый низкий - паровозная топка (где-то до 20%).
10. внутренняя энергия тела зависит от температуры и количества вещества
11.от температуры (чем выше - тем быстрее) , от влажности (чем ниже - тем быстрее) , от сквозняков (чем больше - тем быстрее) , от самой жидкости (чем выше летучесть - тем быстрее)
12.
13. это формула для расчета количества теплоты, выделяющейся при сгорании топлива.
14. происходит увеличение внутренней энергии за счет увеличения скорости движения частиц.
электронное строение атомов. на внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов имеют один электрон ns1. поэтому для всех металлов группы ia характерна степень окисления +1.
этим объясняется сходство свойств всех щелочных металлов.
для них (сверху вниз по группе) характерно:
увеличение радиуса атомов;
уменьшение электроотрицательности;
усиление восстановительных, металлических свойств.
нахождение в природе. из щелочных металлов наиболее широко распространены в природе натрий и калий. но из-за высокой активности они встречаются только в виде соединений.
основными источниками натрия и калия являются:
каменная соль (хлорид натрия nacl),
глауберова соль, или мирабилит — декагидрат сульфата натрия na2so4 · 10h2o,
сильвин — хлорид калия kcl,
сильвинит — двойной хлорид калия-натрия kcl ·nacl и др.
соединения лития, рубидия и цезия в природе встречаются значительно реже, поэтому их относят к числу редких и рассеянных.
свойства простых веществ. в твёрдом агрегатном состоянии атомы связаны металлической связью. наличие металлической связи обусловливает общие свойства простых веществ-металлов: металлический блеск, ковкость, пластичность, высокую тепло- и электропроводность.
в свободном виде простые вещества, образованные элементами ia группы — это легкоплавкие металлы серебристо-белого (литий, натрий, калий, рубидий) или золотисто-жёлтого (цезий) цвета, высокой мягкостью и пластичностью.
img1.jpg
наиболее твёрдым является литий, остальные щелочные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу.
только у натрия плотность немного больше единицы ρ=1,01 г/см3, у всех остальных металлов плотность меньше единицы.
свойства. щелочные металлы высокой активностью, реагируя с кислородом и другими неметаллами.
поэтому хранят щелочные металлы под слоем керосина или в запаянных ампулах. они являются сильными восстановителями.
все щелочные металлы активно реагируют с водой, выделяя из неё водород.
пример:
2na+2h2o=2naoh+h2↑.
взаимодействие натрия с водой протекает с выделением большого количества теплоты (т. е. реакция является экзотермической). кусочек натрия, попав в воду, начинает быстро двигаться по её поверхности. под действием выделяющейся теплоты он расплавляется, превращаясь в каплю, которая, взаимодействуя с водой, быстро уменьшается в размерах. если задержать её, прижав стеклянной палочкой к стенке сосуда, капля воспламенится и сгорит ярко-жёлтым пламенем.
получение. металлический натрий в промышленности получают главным образом электролизом расплава хлорида натрия с инертными (графитовыми) .
в расплаве хлорида натрия присутствуют ионы:
nacl⇄na++cl−.
при электролизе
на катоде восстанавливаются катионы na+, а на аноде окисляются анионы cl−:
катод (–): 2na++2e=2na,
анод (+): 2cl−−2e=cl2↑.
суммарное уравнение реакции при электролизе расплава хлорида натрия:
2nacl→2na+cl2↑.
ответ:
5. c — удельная теплоемкость
6. буквой l
7. удельная теплота парообразования λ показывает, какое количество тепловой энергии необходимо сообщить 1 кг вещества при температуре кипения, чтобы перевести его из жидкого агрегатного состояния в газообразное.
удельная теплота парообразования λ это коэффициент пропорциональности между количеством теплоты q, которую необходимо сообщить веществу, что бы при температуре кипения перевести его из жидкого состояния в газообразное и массой этого вещества.
q = λ *m.
λ [дж/кг].
8. количество теплоты которое требуется для нагревания тела массой 1 кг на 1 градус цельсия называется удельной теплоемкостью вещества
9. кпд 100 процентов - это предел. кпд 100% означает, что вся энергия, затраченная на получение мощности двигателя, используется им в работе. в природе такого, в принципе, никогда не бывает, и поэтому кпд всех двигателей всегда меньше 100 процентов.
потери энергии происходят или на преодоление силы трения рабочих частей, деталей, механизмов или по причине утери тепла (оно выходит в атмосферу). такого двигателя, где все тепло расходуется на работу нет и придумать их в условиях земного шара тяжело. тут нужна невесомость, вакуум, отсутствие трения (что невозможно сделать даже в условиях вакуума).
в общем, 100 процентов это недостижимый предел. проценты обозначают, какая часть энергии расходуется полезно.
самый большой кпд имеют электродвигатели - 80-95%. самый низкий - паровозная топка (где-то до 20%).
10. внутренняя энергия тела зависит от температуры и количества вещества
11.от температуры (чем выше - тем быстрее) , от влажности (чем ниже - тем быстрее) , от сквозняков (чем больше - тем быстрее) , от самой жидкости (чем выше летучесть - тем быстрее)
12.
13. это формула для расчета количества теплоты, выделяющейся при сгорании топлива.
14. происходит увеличение внутренней энергии за счет увеличения скорости движения частиц.